题目内容
在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：N2（g）+02（g）?2NO（g）不同温度下，反应的平衡常数K如下表：
（1）平衡常数K的表达式为： ．
（2）该反应为 反应（“吸热“或“放热”）．
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： ．
A．容器内气体的密度保持不变 B．混合气体中N0浓度保持不变
C．v（N2）正=v（02）逆 D．2c（N2）=c（NO）
（4）在2404℃时，可逆反应：N2（g）+02（g）═2NO（g），该容器内各物质的浓度变化如下表：
计算达到平衡时N0的平衡浓度c3，要求写出计算过程（保留2位有效数字）．
| 温度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
| 平衡常数定 | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
（2）该反应为
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
A．容器内气体的密度保持不变 B．混合气体中N0浓度保持不变
C．v（N2）正=v（02）逆 D．2c（N2）=c（NO）
（4）在2404℃时，可逆反应：N2（g）+02（g）═2NO（g），该容器内各物质的浓度变化如下表：
| 时间/min | N2（mol?L-1） | 02（mol?L-1） | NO（mol?L-1） |
| 0 | 2.60 | 2.60 | 0 |
| 2 | 2.54 | 2.54 | 0.12 |
| 3 | c1 | c2 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断,等效平衡
专题：化学平衡专题
分析：（1）依据平衡常数概念结合反应N2（g）+02（g）?2NO（g），书写平衡常数表达式，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；
（2）依据平衡常数随温度变化分析判断；
（3）达到平衡后，正逆反应速率相同，个组分含量保持不变，依据化学平衡与原理分析选项；
（4）反应进行到3min反应达到平衡状态，结合平衡常数计算；
（2）依据平衡常数随温度变化分析判断；
（3）达到平衡后，正逆反应速率相同，个组分含量保持不变，依据化学平衡与原理分析选项；
（4）反应进行到3min反应达到平衡状态，结合平衡常数计算；
解答：
解：（1）依据平衡常数概念结合反应N2（g）+02（g）?2NO（g），用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，书写平衡常数表达式K=
；
故答案为：
；
（2）分析图表数据平衡常数随温度升高增大，说明反应是吸热反应；
故答案为：吸热；
（3）达到平衡后，正逆反应速率相同，个组分含量保持不变，依据化学平衡与原理分析；
A．反应过程中和平衡状态下，气体质量和体积不变，容器内气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合；
B．混合气体中N0浓度保持不变是平衡标志，故B符合；
C．反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，v（N2）正=v（02）逆，说明氧气正逆反应速率相同，故C符合；
D．反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，2c（N2）=c（NO）不能说明正逆反应速率相同，故D不符合；
故选BC．
（4）反应进行到3min反应达到平衡状态，结合平衡常数和化学平衡三段式计算，设平衡状态一氧化氮的浓度为x；
N2（g）+02（g）═2NO（g）
起始量（mol/L） 2.6 2.6 0
变化量（mol/L） 0.5x 0.5x x
平衡量（mol/L） 2.6-x 2.6-x x
=64×10-4
x=0.19mol/L
答：达到平衡时N0的平衡浓度c3 为0.18mol/L．
| c2(NO) |
| c(N2)c(O2) |
故答案为：
| c2(NO) |
| c(N2)c(O2) |
（2）分析图表数据平衡常数随温度升高增大，说明反应是吸热反应；
故答案为：吸热；
（3）达到平衡后，正逆反应速率相同，个组分含量保持不变，依据化学平衡与原理分析；
A．反应过程中和平衡状态下，气体质量和体积不变，容器内气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合；
B．混合气体中N0浓度保持不变是平衡标志，故B符合；
C．反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，v（N2）正=v（02）逆，说明氧气正逆反应速率相同，故C符合；
D．反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，2c（N2）=c（NO）不能说明正逆反应速率相同，故D不符合；
故选BC．
（4）反应进行到3min反应达到平衡状态，结合平衡常数和化学平衡三段式计算，设平衡状态一氧化氮的浓度为x；
N2（g）+02（g）═2NO（g）
起始量（mol/L） 2.6 2.6 0
变化量（mol/L） 0.5x 0.5x x
平衡量（mol/L） 2.6-x 2.6-x x
| x2 |
| (2.6-x)2 |
x=0.19mol/L
答：达到平衡时N0的平衡浓度c3 为0.18mol/L．
点评：本题考查了化学平衡常数，反应速率影响因素分析判断，化学平衡三段式计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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下列反应中符合图象的是（ ）
| A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-Q1 kJ?mol-1（Q1＞0） |
| B、2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2 kJ?mol-1（Q2＞0） |
| C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q3 kJ?mol-1（Q3＞0） |
| D、H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H=+Q4 kJ?mol-1（Q4＞0） |
下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（ ）
①24g石墨 ②0.7mol NH3 ③4.6g钠 ④0.2mol H2SO4 ⑤4g He．
①24g石墨 ②0.7mol NH3 ③4.6g钠 ④0.2mol H2SO4 ⑤4g He．
| A、①③②④⑤ |
| B、②①④⑤③ |
| C、②④①⑤③ |
| D、④⑤②①③ |
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．