Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． SO₂使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现SO₂的漂白性
• B． 完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
• C． 元素周期表有18列，就有18个族
• D． SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质

Answer 1

分析 A．SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色，发生氧化还原反应，起还原作用，与其漂白性无关；
B．完全由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，也可能为共价化合物；
C．元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；
D．水溶液导电必须有自由移动的离子，电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，该化合物必须能自身电离出离子，非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．

解答 解：A．SO₂使品红褪色，体现SO₂的漂白性，二氧化硫具有还原性与酸性的高锰酸钾反应生成硫酸锰、硫酸，离子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，与其漂白性无关，故A错误；
B．完全由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，也可能为共价化合物，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故B正确；
C．元素周期表共有18个纵行，但含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共有16个族，故C错误；
D．SO₂的水溶液能导电，是因SO₂和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成离子而导电，发生电离不是SO₂本身，故SO₂属于非电解质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查二氧化硫的性质、化学键、周期表、电解质，为高频考点，二氧化硫为非电解质为易错点，注意二氧化硫的还原性、漂白性及酸性氧化物的性质，题目难度不大．