题目内容
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：
Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 ．（选填编号）
a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式： ．
（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）．
（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 ，其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是 ，通过比较 可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．
（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是 ，CS2熔点高于CO2，其原因是 ．
Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是
a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：
（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）．
（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为
（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是
考点：真题集萃,元素周期律的作用,化学反应速率的影响因素,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物
分析：（1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率；
（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵；
（3）铜液吸收CO，应使平衡向正向移动，铜液再生，应使平衡向逆向移动；
（4）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱判断；
（5）CS2的电子式类似于CO2，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高．
（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵；
（3）铜液吸收CO，应使平衡向正向移动，铜液再生，应使平衡向逆向移动；
（4）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱判断；
（5）CS2的电子式类似于CO2，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高．
解答：
解：（1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率，减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减小，故答案为：bc；
（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3，
故答案为：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；
（3）正反应放热，铜液吸收CO，应使平衡向正向移动，则可在低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用，
故答案为：低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用；
（4）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N＞O＞H，
氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是
；
比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱，
故答案为：C＞N＞O＞H；；NH3和PH3的稳定性；
（5）CS2的电子式类似于CO2，电子式为
，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高，
故答案为：；二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大．
（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3，
故答案为：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；
（3）正反应放热，铜液吸收CO，应使平衡向正向移动，则可在低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用，
故答案为：低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用；
（4）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N＞O＞H，
氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是
；比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱，
故答案为：C＞N＞O＞H；
；NH3和PH3的稳定性；（5）CS2的电子式类似于CO2，电子式为
，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高，故答案为：
；二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大．
点评：本题为2014年上海考题，涉及元素周期律、电子式、化学平衡移动等问题的考查，综合考查学生的分析能力和双基知识，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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