题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 |
| B、常温常压下，22.4 L 的C2H2气体和C2H4气体的混合物中含有的碳原子数目为0.2NA |
| C、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NA |
| D、1mol NH4+中含有电子数为10NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．稀有气体为单原子分子，氢气与氩气的物质的量相等，二者含有的原子数一定不相同；
B．常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量；
C．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁与盐酸完全反应生成0.1mol氢气；
D．铵根离子中含有10mol，1mol铵根离子中含有10mol电子．
B．常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量；
C．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁与盐酸完全反应生成0.1mol氢气；
D．铵根离子中含有10mol，1mol铵根离子中含有10mol电子．
解答：
解：A．同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含分子的物质的量相等，氢气为双原子分子，而氩气为单原子分子，所以等物质的量的氢气和氩气含有的原子数不相等，故A错误；
B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积金属22.4L混合气体的物质的量，故B错误；
C.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁与足量盐酸反应生成0.1mol氢气，生成氢分子数目为0.1NA，故C错误；
D.1mol铵根离子中含有10mol电子，含有电子数为10NA，故D正确；
故选D．
B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积金属22.4L混合气体的物质的量，故B错误；
C.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁与足量盐酸反应生成0.1mol氢气，生成氢分子数目为0.1NA，故C错误；
D.1mol铵根离子中含有10mol电子，含有电子数为10NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及判断，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意稀有气体为单原子分子．
练习册系列答案
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