Question

14．下列叙述正确的是（　　）

• A． 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
• B． 用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
• C． 对于平衡2HI（g）?I₂（g）+H₂（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变
• D． 由反应SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si

Answer 1

分析 A．水电离平衡为吸热反应；
B．Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）中K为气态，逸出后使平衡正向移动；
C．压缩容器体积，浓度增大；
D．SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑为非自发的氧化还原反应．

解答 解：A．水电离平衡为吸热反应，则升高温度，促进水的电离，氢离子、氢氧根离子浓度均增大，则水的离子积增大、pH减小，故A正确；
B．Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）中K为气态，逸出后使平衡正向移动，而金属性K大于Na，不能利用金属活动性顺序解释，故B错误；
C．压缩容器体积，浓度增大，气体的颜色加深，但反应为气体体积不变的反应，平衡不移动，故C错误；
D．SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑为非自发的氧化还原反应，则不能比较C、Si的非金属性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查电离平衡及化学平衡，为高频考点，把握平衡移动原理的应用、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．