Question

5．海水提镁的主要流程如图所示：

（1）从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料主要来源于海洋中的贝壳．
（2）沉淀池中反应的离子方程式是Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（3）操作A的名称是过滤，操作B的要点是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、结晶．
（4）加入的足量实际a是HCl（填化学式）．
（5）无水MgCl₂在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl₂．从成本和废物循环利用的角度考虑，副产物氯气可以用于制盐酸，循环使用（写出一种用途）．

Answer 1

分析 生石灰氧化钙溶于水生成氢氧化钙，加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，熔融电解得到金属镁，以此解答该题．

解答 解：（1）贝壳的主要成分是CaCO₃，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，应该用贝壳制取生石灰，
故答案为：贝壳；
（2）石灰乳的溶解性大于氢氧化镁，所以石灰乳和镁离子反应生成Mg（OH）₂沉淀，则石灰乳的作用是沉淀Mg²⁺（或使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀），在沉淀池中反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，
故答案为：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（3）操作A用于分离固体和溶液，可用过滤的方法分离，由溶液中得到晶体，可进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，故答案为：过滤；蒸发浓缩；冷却结晶；
（4）氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，加入的足量试剂a是HCl，故答案为：HCl；
（5）副产物氯气和氢气反应生成氯化氢，能循环使用，故答案为：制盐酸，循环使用．

点评 本题考查海水资源的综合利用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，明确海水中的成分及物质的性质是解本题关键，会分析流程图中各步发生的反应及操作方法，能从经济效益方面考虑．