题目内容
6.| A. | 常温下,HA的电离平衡常数约为10-4 | |
| B. | 点b所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) | |
| C. | 整个滴定过程中c点时水的电离程度最大 | |
| D. | 点d所示溶液中:c(HA)+c(H+)=c(OH-) |
分析 A.a点为0.1000mol•L-1的HA溶液,此时c(A-)≈c(H+)=10-2.5mol/L,c(HA)≈0.1000mol•L-1,结合电离平衡常数的表达式计算;
B.b点反应后溶质为等浓度的HA、NaA,溶液的pH小于7,则c(H+)>c(OH-),说明HA的电离程度大于A-的水解程度,故c(A-)>c(HA),结合物料守恒判断;
C.当HA与氢氧化钠溶液恰好反应生成NaA时,水的电离程度最大;
D.d点反应后溶质为NaA,根据溶液中质子守恒分析.
解答 解:A.根据图象可知,a点为0.1000mol•L-1的HA溶液,此时c(A-)≈c(H+)=10-2.5mol/L,c(HA)≈0.1000mol•L-1,则常温下HA的电离平衡常数K=$\frac{1{0}^{-2.5}×1{0}^{-2.5}}{0.1000}$=10-4,故A正确;
B.b点加入5.00mL等浓度的NaOH溶液,反应后溶质为等浓度的HA、NaA,溶液的pH小于7,则c(H+)>c(OH-),说明HA的电离程度大于A-的水解程度,故c(A-)>c(HA),根据物料守恒2c(Na+)=c(A-)+c(HA)可知:2c(Na+)=c(A-)+c(HA),溶液中离子浓度大小为:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),故B正确;
C.整个滴定过程中,当HA与NaOH溶液恰好反应生成NaA时,水的电离程度最大,则d点水的电离程度最大,故C错误;
D.点d所示溶液的溶质为NaA,根据NaA溶液中的质子守恒可得:c(HA)+c(H+)=c(OH-),故D正确;
故选C.
点评 本题考查溶液酸碱性与溶液pH的计算,题目难度中等,涉及电离平衡常数计算、离子浓度大小比较、溶液酸碱性与溶液pH的关系等知识,明确各点对应溶质为解答关键,试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力.
| A. | 水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小 | |
| B. | 用金属活动性顺序可解释反应:Na(l)+KCl(l)═NaCl(l)+K(g) | |
| C. | 对于平衡2HI(g)?I2(g)+H2(g),压缩容器体积,平衡不移动,气体的颜色不变 | |
| D. | 由反应SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑,可得出C的非金属性强于Si |
| A. | 分子式为C9H12 | |
| B. | 此物质能被酸性KMnO4溶液氧化 | |
| C. | 1mol此分子在一定条件下最多能与4mol H2发生反应 | |
| D. | 所有碳原子都在同一平面上 |
| A. | 硫酸、纯碱、硝酸钾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 | |
| B. | 金属铜、氯化钠、二氧化碳分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 | |
| C. | 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,加热煮沸至呈红褐色,即得Fe(OH)3 | |
| D. | Fe(OH)3胶体是纯净物,CuSO4溶液是混合物 |
| A. | 氧化钠(NaO)属于碱性氧化物 | B. | 氯化钙(CaCl)属于盐 | ||
| C. | 硫酸(H2SO3)属于酸 | D. | 葡萄糖(C6H12O6)属于有机物 |
| A. | 容量瓶中原有少量蒸馏水 | |
| B. | 固体溶解后立即倒入容量瓶定容 | |
| C. | 滴管加水时超过刻线,用滴管吸出多余的水 | |
| D. | 定容时俯视 |
| A. | 电解冶炼铝时产生副产物不处理可导致温室效应 | |
| B. | 粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用过滤、分馏的方法 | |
| C. | 黄铜矿冶铜时,将矿石粉碎以提高生产效率 | |
| D. | 上述生产过程既涉及氧化还原反应,又涉及非氧化还原反应 |
| A. | 合金比它的各成分金属的熔点低,硬度大 | |
| B. | 生铁和钢都是铁的合金,主要成分都是铁,最大的不同是含碳量 | |
| C. | 利用铝热反应原理可以炼得熔点较高的金属铬 | |
| D. | 可以采用电解氯化钠溶液的方法制得金属钠 |
| A. | CH3CH2OH | B. | CH3CH2CH2OH | C. | CH3OH | D. | CH3-O-CH3 |