求Ag2CrO4在0.001 mol/L AgNO3溶液中的溶解度.并与Ag2CrO4在纯水中的溶解度作比较?已知Ag2CrO4的溶度积Ksp＝9×10-12．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

求Ag₂CrO₄在0.001 mol/L　AgNO₃溶液中的溶解度，并与Ag₂CrO₄在纯水中的溶解度作比较？已知Ag₂CrO₄的溶度积Ksp＝9×10^－12．

答案：
解析：

　　答案：Ag₂CrO₄在纯水中的溶解度是在0.001 mol/L　AgNO₃中的溶解度的15倍．

提示：

本题通过计算再次证明了同离子效应，也通过该题规范的介绍了使用溶度积的计算方法和思路，是一道必需掌握的计算类型．

练习册系列答案

导学精练中考总复习系列答案

(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag₂CrO₄饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。

(2)此温度下，在0.010 mol·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

铬酸银(Ag₂CrO₄)在298K时的溶解度为0.00445g，求其溶度积？

一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

即：AmBn(s)mAⁿ⁺(aq)＋nB^m^－(aq)　　　　[Aⁿ⁺]^m·[B^m^－]ⁿ＝Ksp

已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^－] ＝1.8×10^－¹⁰　　

Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO2- 4] ＝1.1×10^－¹²　

试求：此温度下，在0.010mo1·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度。

一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

即：AmBn(s) mAⁿ⁺(aq)＋nB^m^－(aq)　　　　[Aⁿ⁺]^m·[B^m^－]ⁿ＝Ksp

已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^－] ＝1.8×10^－¹⁰

Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO2- 4] ＝1.1×10^－¹²　

1.8^1/2=1.3 275^1/3=6.5

试求：

（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag₂CrO₄饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。

（2）此温度下，在0.010mo1·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

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