Question

铬酸银(Ag₂CrO₄)在298K时的溶解度为0.00445g，求其溶度积？

Answer 1

Ksp(Ag₂CrO₄)＝9.62×10^－9 mol³/L³

解析:

此类题目主要涉及到Ksp与溶解度之间的换算，我们要把握好根据沉淀溶解平衡表达式找出Ksp的计算式，然后计算准确就可以了。因铬酸银饱和溶液是极稀的溶液，其密度可以认为是1g/mL，已知铬酸银的相对分子量为332，所以铬酸银饱和溶液的物质的量浓度为：

(0.00445g÷332g/mol)÷(100g÷1g/mL×10^－3L/mL)＝1.34×10^－3 mol/L

因Ag₂CrO₄（s）2Ag⁺（aq）+CrO₄^2－（aq）

所以[Ag⁺]＝2×1.34×10^－3 mol/L＝2.68×10^－3 mol/L

Ksp(Ag₂CrO₄)＝[Ag⁺]²×[CrO₄^2－]＝(2.68×10^－3 mol/L) ²×1.34×10^－3 mol/ L

＝9.62×10^－9 mol³/L³