Question

15．（1）根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是B
①向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再加入CCl₄振荡，CCl₄层呈紫红色　②向FeCl₂溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色　③向KMnO₄溶液中加入浓盐酸后，产生黄绿色气体，振荡后紫色褪去
A．I₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞MnO              B．MnO＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
C．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞MnO              D．Fe³⁺＞MnO＞Cl₂＞I₂
（2）在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O和Pb²⁺，则与1mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为1.5mol，所发生的离子反应方程式为3PbO₂+2Cr³⁺+H₂O═Cr₂O₇^2-+3Pb²⁺+2H⁺．
（3）今有铁片、铜片、FeCl₂溶液、氯化铁溶液、CuSO₄溶液，设计实验证明以下事实，只要求写出相应化学反应方程式．
①Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺强2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
②铁的还原性比铜强Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物，根据化合价判断反应中氧化剂和氧化产物，然后判断；
（2）在一定条件下，PbO₂与溶液中Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，据此书写离子反应方程式；
（3）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此回答．

解答 解：（1）①FeCl₃溶液中滴入KI溶液，加CCl₄振荡，CCl₄层呈紫色，发生了反应FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl，氧化剂Fe³⁺的氧化性大于I₂；
②FeCl₂溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈红色，说明氯气氧化亚铁离子生成铁离子和氯离子，反应为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；反应中氧化剂Cl₂氧化性大于氧化产物Fe³⁺；
③KMnO₄溶液中滴加盐酸．KMnO₄溶液的紫色褪去，说明高锰酸钾氧化氯离子为氯气，本身被还原为锰离子；反应中氧化剂KMnO₄的氧化性大于氧化产物Cl₂；
综上所述氧化性强弱为MnO^-₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；
故选B；
（2）在一定条件下，PbO₂与溶液中Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，反应中Cr的价态升高了3价，pb的化合价降低2价，根据电子守恒，所以与1mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为1.5mol，所发生的离子反应方程式为3PbO₂+2 Cr³⁺+H₂O═Cr₂O₇^2-+3Pb²⁺+2H⁺，故答案为：3PbO₂+2Cr³⁺+H₂O═Cr₂O₇^2-+3Pb²⁺+2H⁺；
（3）①Cu与FeCl₃溶液能反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则可证明氯化铁溶液中Fe³⁺的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu²⁺强，
故答案为：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
③Fe能与CuSO₄溶液反应置换出Cu，符合活泼金属置换出不活泼金属的原则，Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，可证明铁的还原性比铜强，
故答案为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

点评 本题考查氧化还原反应中的规律、离子方程式的书写，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，注意不能漏掉反应的离子，要注意电荷守恒、转移电子守恒及原子守恒．