Question

18．某条件下，锌与稀硝酸反应时，其物质的量之比2：5，则此时硝酸的还原产物是（　　）

• A． N₂O
• B． NO₂
• C． NO
• D． NH₄NO₃

Answer 1

分析 Zn与稀硝酸反应时，其物质的量之比为2：5，其中一部分作酸生成Zn（NO₃）₂，一部分作氧化剂，根据化学式知，起酸作用的硝酸与锌的物质的量之比为2：1，所以作氧化剂的硝酸与Zn的物质的量之比为1：2，根据转移电子相等确定硝酸还原产物．

解答 解：Zn与稀硝酸反应时，其物质的量之比为2：5，其中一部分作酸生成Zn（NO₃）₂，一部分作氧化剂，根据化学式知，起酸作用的硝酸与锌的物质的量之比为2：1，所以作氧化剂的硝酸与Zn的物质的量之比为1：2，设硝酸还原产物的化合价为x，
根据转移电子相等得2×（2-0）=1×（5-x），x=+1，
A．N₂O中N元素化合价为+1价，符合条件，故A正确；
B．二氧化氮中N元素化合价为+4价，不符合条件，故B错误；
C．NO中N元素化合价为+2价，不符合条件，故C错误；
D．NH₄NO₃中N元素平均化合价=$\frac{+5-3}{2}$=+1，故D正确；
故选AD．

点评 本题以锌和硝酸的反应为载体考查氧化还原反应计算，侧重考查分析计算能力，利用转移电子守恒进行计算，易错选项是D，注意D中可以采用平均化合价判断．