将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中.溶液的pH随CO2体积的变化曲线如图所示.则下列说法中正确的是( ) A.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L.体积为1LB.M.N点离子浓度的都是c(HCO3-)＞c(CO32-)C.V=3.36L时.溶液中的离子浓度关系是:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)D.曲线上任意� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将CO₂慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO₂体积（标准状况下）的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是（　　）

A、NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，体积为1L

B、M、N点离子浓度的都是c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

C、V=3.36L时，溶液中的离子浓度关系是：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、曲线上任意点都符合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

考点：离子方程式的有关计算,盐类水解的应用,离子浓度大小的比较

专题：图示题

分析：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH═NaHCO₃，通入标况下4.48L二氧化碳后溶液的pH不再变化，说明氢氧化钠与二氧化碳完全反应转化成碳酸氢钠，据此可以计算出碳酸氢钠的物质的量、氢氧化钠的物质的量，
A．根据二氧化碳体积为0时溶液的pH计算出氢氧化钠溶液的浓度，再根据氢氧化钠的物质的量计算出溶液的体积；
B．M点溶质为碳酸钠、N点溶质为碳酸氢钠，据此判断两点碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度大小；
C．根据通入标况下体积为3.36二氧化碳时溶液的溶质判断各离子浓度大小；
D．根据溶液中电荷守恒判断，注意碳酸根离子带有两个单位的负电荷．

解答： 解：标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量为0.2mol，2.24L二氧化碳的物质的量为0.1mol，
根据图象可知，当通入0.2mol二氧化碳时，氢氧化钠与二氧化碳恰好反应生成NaHCO₃，根据碳原子守恒，生成碳酸氢钠的物质的量为0.2mol，
A．根据图象可知，没有通入二氧化碳之前，溶液的pH=13，则溶液中氢氧化钠的浓度为0.1mol/L，由于氢氧化钠的物质的量为0.2mol，则氢氧化钠溶液的体积为2L，故A错误；
B．M点时溶质为碳酸钠，溶液中离子浓度关系为：c（HCO₃^-）＜c（CO₃^2-），N点时溶质为碳酸氢钠，溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C．V=3.36L时，二氧化碳的物质的量为0.15mol，溶质为碳酸钠、碳酸氢钠，物质的量都是0.05mol；溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸氢根离子的电离小于碳酸根离子的水解，所以溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），所以溶液中各离子浓度为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．碳酸根离子带有2个单位的负电荷，碳酸根离子的系数应该为2，则溶液中的电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子反应的计算、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，注意掌握根据离子反应进行计算的方法，能够根据电荷守恒、盐的水解原理比较溶液中各离子浓度大小．

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