Question

有一瓶无色气体，可能含有H₂S、CO₂、HCl、NO₂、SO₂中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是（　　）

• A、肯定有CO₂和SO₂
• B、可能有NO₂、CO₂
• C、肯定没有NO₂、H₂S、HCl
• D、以上结论均不正确

Answer 1

考点：常见气体的检验

专题：

分析：无色气体，一定没有红棕色的二氧化氮气体；加入过量氯水后得到无色透明溶液，说明混合气体中无H₂S；加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则说明其中肯定含有SO₂，氯水中含有氯离子会与硝酸银发生反应生成氯化银沉淀，不能确定是否含有HCl，无法确定是否含有CO₂．

解答： 解：气体为无色，则一定不存在红棕色的NO₂；
通入氯水得无色溶液，一定无H₂S，因若有这两种气体会发生反应：H₂S+Cl₂=HCl+S↓，会看到浑浊现象；
将溶液分两份一份加HCl酸化的BaCl₂有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，说明原气体中一定有SO₂，因SO₂已被氯气氧化成SO₄^2-；
另一份加HNO₃酸化的AgNO₃有白色沉淀→不能确定是否含有HCl，因第一步反应后溶液中已经存在Cl^-，第二步中也加入了HCl；
CO₂不能确定，因为二氧化碳与加入的试剂不反应，
所以原气体中一定含有有的气体是：SO₂，肯定没有的气体是：NO₂、H₂S；无法确定是否含有的气体为：HCl、CO₂，
A、根据分析可知，一定含有二氧化硫，无法确定是否含有二氧化碳，故A错误；
B、二氧化氮为有色气体，原混合气体为无色，则一定不存在二氧化氮，故B错误；
C、原气体中肯定没有NO₂、H₂S，无法确定是否含有HCl，故C错误；
D、由于A、B、C的说法都是错误的，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了几组未知物的检验，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，注意掌握常见气体的性质及检验方法，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．