Question

50mL0.50mol?L^-1盐酸和50mL 0.55mol?L^-1烧碱溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是

 

．
（2）烧杯间填满碎纸屑的作用是

 

．
（3）大烧杯若不盖硬纸板，求得的中和热数值将

 

（填“偏大“、“偏小“或“无影响“）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol?L^-1的盐酸跟40mL 0.50mol?L^-1的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量

 

（填“相等“或“不等“），所示的中和热

 

，（填“相等“或“不等“），简述理由：

 

．
（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t₂-t₁）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则最终代入计算式的温差均值为

 

℃．（保留2位小数）

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验设计题

分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（5）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值．

解答： 解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL 0.50mol?L^-1的盐酸跟40mL 0.50mol?L^-1的烧碱溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量偏低，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL 0.50mol?L^-1的盐酸跟40mL 0.50mol?L^-1的烧碱溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；
故答案为：不等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
（5）三次温度差分别为：①2.3℃②2.4℃③2.9℃，第③组数据舍去，温度差平均值=

2.3℃+2.4℃

2

=2.35℃，故答案为：2.35．

点评：本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意理解中和热的概念．