题目内容
以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol?L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．每消耗3.4g NH3转移的电子数为 （阿伏加德罗常数的值用NA表示）．
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：先根据氨气、氮气分子中氮元素化合价判断消耗1mol氨气转移的电子的物质的量，再根据n=
计算出氨气的物质的量，最后根据氨气的物质的量计算出转移的电子数．
| m |
| M |
解答：
解：电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，该电池负极是氨气失电子生成氮气，氨气中N元素的化合价为-3，氮气中化合价为0，消耗1mol氨气失去的电子的物质的量为：[0-（-3）]mol=3mol，
3.4g氨气的物质的量为：n（NH3）=
=0.2mol，失去的电子的物质的量为：3×0.2mol=0.6mol，
转移的电子数为：N（e-）=n?NA=0.6NA，
故答案为：0.6NA．
3.4g氨气的物质的量为：n（NH3）=
| 3.4g |
| 17g/mol |
转移的电子数为：N（e-）=n?NA=0.6NA，
故答案为：0.6NA．
点评：本题考查了氧化还原反应中电子转移数目的计算，题目难度不大，注意掌握氧化还原反应的特征，能够根据化合价变化分析转移的电子数．
练习册系列答案
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下列有关金属及其合金的说法正确的是（ ）
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