Question

4．前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素原子的最外层电子数与最内层电子敦之和等于其电子总数的一半，下列说法正确的是（　　）

• A． 元素A、B的所有氢化物中均只含有极性共价键
• B． 元素C、D形成的简单离子的电子总数不同
• C． 元素C、D、E形成的常见单质的熔沸点大小：E＞D＞C
• D． C、D、E三种元素最高价氧化物对应的水化物中D的酸性最强

Answer 1

分析 前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，则E位于第四周期、CD处于第三周期，C元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其电子总数的一半，设C的最外层电子式为x，则x+2=$\frac{1}{2}$（2+8+x），解得x=6，则C为S元素、D为Cl元素、E为Br元素、A为C元素、B为N元素，据此进行解答．

解答 解：前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，则E位于第四周期、CD处于第三周期，C元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其电子总数的一半，设C的最外层电子式为x，则x+2=$\frac{1}{2}$（2+8+x），解得x=6，则C为S元素、D为Cl元素、E为Br元素、A为C元素、B为N元素，
A．A为C元素、B为N元素，烃类属于C的氢化物，多个C原子的烃类物质中含有C-C非极性键，故A错误；
B．C为S元素、D为Cl元素，二儿子的简单离子为硫离子和氯离子，二者都含有18个电子，故B错误；
C．C为S元素、D为Cl元素、E为Br元素，对应单质为硫单质、氯气和溴，常温下硫单质为固态、氯气为气态、溴为液态，则熔沸点大小为：S＞Br₂＞Cl₂，即：C＞E＞D，故C错误；
D．C为S元素、D为Cl元素、E为Br元素，非金属性最强的为Cl元素，则三种元素最高价氧化物对应的水化物中D的酸性最强，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断C元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．