题目内容
利用工厂产生的废铁屑和废HNO3溶液（HNO3含量较少），制取铁红工艺生产流程如下：
已知：金属和HNO3反应，HNO3浓度越小，还原产物中元素的化合价越低
（1）加入Na2CO3 热溶液洗涤废铁屑的目的是 加入硝酸控制温度不宜过高的原因是 （化学方程式表示）
（2）加入空气、水、铁屑后发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3．nH2O+8HNO3，该反应过程可看成是：
Fe（NO3）2
Fe（NO3）3
Fe（OH）3
Fe2O3．nH2O．则过量的废铁屑与过程中产生的HNO3继续反应对过程b的作用是 ，该反应的化学方程式为
（3）上述生成流程中，能体现“绿色化学”思想的是 （任写一项
（4）已知硝酸铵不稳定，受热、掌机易发生爆炸，由饱和NH4NO3溶液得到氮肥采用 方法．
已知：金属和HNO3反应，HNO3浓度越小，还原产物中元素的化合价越低
（1）加入Na2CO3 热溶液洗涤废铁屑的目的是
（2）加入空气、水、铁屑后发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3．nH2O+8HNO3，该反应过程可看成是：
Fe（NO3）2
| a |
| b |
| c |
（3）上述生成流程中，能体现“绿色化学”思想的是
（4）已知硝酸铵不稳定，受热、掌机易发生爆炸，由饱和NH4NO3溶液得到氮肥采用
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：
分析：纯碱溶液呈碱性，可用于除去废铁屑表面的油污，然后在一定温度下加入废硝酸溶液，可得Fe2O3．nH2O和NH4NO3溶液，Fe2O3．nH2O可用于制备铁红，NH4NO3可用于制备氮肥，以此解答该题．
解答：
解：纯碱溶液呈碱性，可用于除去废铁屑表面的油污，然后在一定温度下加入废硝酸溶液，可得Fe2O3．nH2O和NH4NO3溶液，Fe2O3．nH2O可用于制备铁红，NH4NO3可用于制备氮肥，
（1）纯碱溶液呈碱性，加热促进水解，有利于除去铁屑表面的油污，加入硝酸控制温度不宜过高，否则发生分解：4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O，
故答案为：除去铁屑表面的油污；4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O；
（2）Fe（NO3）3在pH较大时可水解生成Fe（OH）3，加入过量铁屑可降低酸性，促进铁离子水解，流程中铁和硝酸反应的化学方程式为4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，故答案为：降低酸性，促进铁离子水解；4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O；
（3）反应流程生成硝酸铵，可减少氮氧化物的排放，且硝酸可循环使用，能体现“绿色化学”思想，
故答案为：减少氮氧化物的排放或硝酸可循环使用；
（4）硝酸铵不稳定，受热、掌机易发生爆炸，由饱和NH4NO3溶液得到氮肥采用冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥，
故答案为：冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥．
（1）纯碱溶液呈碱性，加热促进水解，有利于除去铁屑表面的油污，加入硝酸控制温度不宜过高，否则发生分解：4HNO3
| ||
故答案为：除去铁屑表面的油污；4HNO3
| ||
（2）Fe（NO3）3在pH较大时可水解生成Fe（OH）3，加入过量铁屑可降低酸性，促进铁离子水解，流程中铁和硝酸反应的化学方程式为4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，故答案为：降低酸性，促进铁离子水解；4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O；
（3）反应流程生成硝酸铵，可减少氮氧化物的排放，且硝酸可循环使用，能体现“绿色化学”思想，
故答案为：减少氮氧化物的排放或硝酸可循环使用；
（4）硝酸铵不稳定，受热、掌机易发生爆炸，由饱和NH4NO3溶液得到氮肥采用冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥，
故答案为：冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥．
点评：本题考查了物质制备实验的设计和分析，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目涉及的知识点较多，注意把握流程中的反应条件和反应实质理解是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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