Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、SO₃的水溶液能导电，所以SO₃是电解质
• B、氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质
• C、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
• D、液态氯化氢不能导电，但是氯化氢是电解质

Answer 1

考点：电解质与非电解质

专题：离子反应专题

分析：A．SO₃的水溶液能导电，但SO₃本身不能电离；
B．氯化钠晶体不导电，但是氯化钠溶于水或熔融状态下能导电，是电解质；
C．氯化钠溶液是混合物不属于电解质；
D．液态氯化氢不能导电，但是氯化氢溶于水能导电，属于电解质；

解答： 解：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电是因为自身电离出自由移动的离子；
A．SO₃是共价化合物，常温下为气态，溶于水后与水反应生成硫酸SO₃+H₂O=H₂SO₄，硫酸溶于水解离产生导电的H⁺和SO₄^2-，所以溶于水能导电，但不是SO₃本身电离，不属于电解质，故A错误；
B．氯化钠晶体没有自由移动的离子，不导电，溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子导电，属于电解质，故B正确；
C．电解质首先必须是化合物，氯化钠溶液是混合物不属于电解质，故C错误；
D．氯化氢是共价化合物，常温下为气态，溶于水后能电离出自由移动的离子导电，属于电解质，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了电解质的判断，题目难度不大，注意电解质首先必须是化合物，且能导电是因为自身能电离，单质和混合物不是电解质．