题目内容
12．下列说法不正确的是（ ）| A． | 工业制硫酸时用到的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔 | |
| B． | 可用KSCN溶液检验某溶液中是否存在Fe3+ | |
| C． | 相同条件下同体积同浓度的盐酸分别与等质量的碳酸钠、碳酸氢钠固体反应，后者速率快 | |
| D． | 铝粉可与氧化镁在高温下发生铝热反应 |
分析 A．工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔；在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫，在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫，三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸，据此解答；
B．三价铁离子与KSCN溶液发生络合反应生成血红色溶液；
C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；
D．镁的活泼性强于铝．
解答 解：A．工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔，故A正确；
B．三价铁离子与KSCN溶液发生络合反应生成血红色溶液，常用KSCN溶液检验三价铁离子的存在，故B正确；
C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故C正确；
D．镁的活泼性强于铝，铝粉和氧化镁高温共热不反应，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查了物质的制备和离子的检验，熟悉硫酸的工艺流程、铝热反应原理、碳酸盐的性质是解题关键，题目难度不大．
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2．（1）BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-（2）5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
（3）ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，由上述反应，判断氧化能力强弱，正确的是（ ）
（3）ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，由上述反应，判断氧化能力强弱，正确的是（ ）
| A． | ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 | B． | BrO3-＞Cl2＞IO3-＞ClO3- | ||
| C． | BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- | D． | Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3- |
3．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（ ）
| A． | KOH溶液 | B． | Fe（OH）3胶体 | C． | 雾 | D． | 鸡蛋清水溶液 |
20．下列关于性质的比较不正确的是（ ）
| A． | 酸性 H2SO4＞H3PO4 | B． | 热稳定性 H2S＞H2O | ||
| C． | 碱性 NaOH＞Mg（OH）2 | D． | 氧化性F2＞O2 |
7．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）写出下列物质的电子式：元素d的最低价的氢化物
（2）由元素a、d、f组成的化合物存在的化学键是C（A 离子键 B 共价键 C离子键和共价键） （填序号）
（3）由f的最高价氧化物的水化物和h的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是H++OH-=H2O．
| a | |||||||||||||||||
| b | c | d | e | ||||||||||||||
| f | g | h | |||||||||||||||
（2）由元素a、d、f组成的化合物存在的化学键是C（A 离子键 B 共价键 C离子键和共价键） （填序号）
（3）由f的最高价氧化物的水化物和h的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是H++OH-=H2O．
4．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略）．实验过程：
①检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂．
②打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，将T型管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
③打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
④当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
⑤打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
⑥打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
⑦更换试管D，重复过程⑤，检验B溶液中的离子．
试回答下列问题：
（1）检验图中虚线框内装置气密性的具体操作是关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加入水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好．
（2）C中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）B中的棉花通常会浸润NaOH溶液试剂；实验②中通入N2的作用是排除装置中的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（6）进行实验过程⑥时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
查阅资料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色．某同学设计如下实验，证实该假设成立：
①溶液E和F分别为Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3．
②请结合方程式和化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因Fe3+与SO32-反应Fe3++SO32-=Fe2++SO42-，使c（SO32-）减小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色．
①检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂．
②打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，将T型管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
③打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
④当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
⑤打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
⑥打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
⑦更换试管D，重复过程⑤，检验B溶液中的离子．
试回答下列问题：
（1）检验图中虚线框内装置气密性的具体操作是关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加入水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好．
（2）C中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）B中的棉花通常会浸润NaOH溶液试剂；实验②中通入N2的作用是排除装置中的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
| 过程⑤B溶液中含有的离子 | 过程⑦B溶液中含有的离子 | |
| 甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
| 乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
| 丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
查阅资料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色．某同学设计如下实验，证实该假设成立：
①溶液E和F分别为Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3．
②请结合方程式和化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因Fe3+与SO32-反应Fe3++SO32-=Fe2++SO42-，使c（SO32-）减小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色．
2．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2?2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则下列说法错误的是（ ）
| A． | 平衡正向移动 | B． | 平衡逆向移动 | ||
| C． | 正逆反应速率都增大 | D． | NH3的质量分数增加 |