题目内容
某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
（1）该电池中OH－向_______极移动(填“正”或“负”)
（2）该电池负极的电极反应为_______________________________。
（3）用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，
为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2
固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，
电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________。
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A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：
下列涉及离子方程式书写的评价合理的是 ( )
| 选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
| A | 次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋ | 正确 |
| B | 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ | 错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等 |
| C | 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3NH | 错误，Fe(OH)3应该是沉淀 |
| D | 铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO | 正确 |
Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是
⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有 。
2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是 
CO(g)+H2(g)；ΔH＝ 。（用含ΔH1、ΔH2
H2(g)+CO2(g)△H < 0 某温度下，该反应的平衡常数K=1。 
CH3OH(g)，制备甲醇的反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： _______________________________________ (用化学方程式表示)。