Question

15．（1）列出可逆反应Br₂+H₂O?H⁺+Br^-+HBrO的平衡常数的表达式：K=$\frac{c（HBrO）c（Br{\;}^{-}）c（H{\;}^{+}）}{c（Br{\;}_{2}）}$；
（2）可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0，达到化学平衡后，升高温度．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量变小；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量不变．（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）
（3）在平衡体系：CaCO₃（s）???CaO（s）+CO₂（g）中仅含有CaCO₃、CaO及CO₂．原压强为p，体积为V，在t₀时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变．若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，在方框中画出t₀时刻后体系中压强（p纵坐标）
跟时间（t横坐标）的关系图．

Answer 1

分析 （1）依据反应的离子方程式和平衡常数概念书写，注意纯液体不写入表达式；
（2）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；
（3）温度不变，化学平衡常数不变，则二氧化碳浓度不变，根据PV=nRT判断平衡气体压强．

解答 解：（1）可逆反应Br₂+H₂O?H⁺+Br^-+HBrO的平衡常数的表达式K=$\frac{c（HBrO）c（Br{\;}^{-}）c（H{\;}^{+}）}{c（Br{\;}_{2}）}$，故答案为：$\frac{c（HBrO）c（Br{\;}^{-}）c（H{\;}^{+}）}{c（Br{\;}_{2}）}$；
（2）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，
若B是气体，C不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小；
若B、C都不是气体，反应体系只有A一种气体，则气体的平均相对分子质量不变，
故答案为：变小；不变；
（3）温度不变，化学平衡常数不变，则二氧化碳浓度不变，根据PV=nRT知，P=$\frac{n}{V}$RT=CRT，温度不变，R是常数，C不变，则P不变，所以t₀时刻后体系中压强（p纵坐标）
跟时间（t横坐标）的关系图为：，故答案为：．

点评 本题考查化学平衡常数表达式的书写以及平衡的移动，化学平衡的调控，明确化学平衡常数和气体浓度之间的关系是解本题关键，难度中等．