题目内容
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_________________________________。
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_____________________________________________。
（3）在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？________，原因是__________________________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是__________，试剂b是__________；分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③是______。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________________。
（1）防止烧瓶中液体暴沸（2分）
（2）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡（2分）
（3）否（1分） 该反应是可逆反应，反应不能进行完全（2分）
（4）饱和Na2CO3溶液 浓硫酸 分液 蒸馏 蒸馏 （每空1分）
（5）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分）
寒假天地重庆出版社系列答案
有5种有机物： 
O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－1560kJ·mol－1
O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－52.0kJ·mol－1
2 NO2(g) ， 反应已达到平衡的标志是某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
| 操作 | 现象 |
| 取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| 过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 |
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| ⅰ液面上方出现白雾； ⅱ稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 2Cl2＋2Ca(OH)2 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 碱性、漂白性 。
(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验a的目的是 检查白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰 。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 白雾中含有SO2，SO2可与酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀 。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 CaSO4 。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因： Cl2＋SO2＋2H2O 4H＋＋2Cl－＋SO
。