Question

17．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）

• A． 在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B． 在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c（Ba²⁺）增大
• C． 含1 mol KOH的溶液与1 mol CO₂完全反应后，溶液中c（K⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
• D． 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

Answer 1

分析 A．CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液使pH=7，显示中性，结合电荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
B．根据硫酸根离子对BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）的影响进行判断；
C.1mol氢氧化钾与1mol二氧化碳恰好反应生成碳酸氢钾，由于碳酸氢根离子部分水解，则c（K⁺）＞c（HCO₃^-）；
D．强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱．

解答 解：A．CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液，当混合液的pH=7时c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以醋酸钠溶液中加入醋酸，可以满足条件，故A正确；
B．硫酸钡溶液中存在溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），加入硫酸钠后溶液中硫酸根离子浓度增大，则钡离子浓度减小，故B错误；
C.1molKOH与1molCO₂恰好反应生成碳酸氢钾，由于HCO₃^-部分水解，导致碳酸氢根离子部分水解，则c（K⁺）＞c（HCO₃^-），故C错误；
D．强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱，等浓度等体积混合可能酸过量或碱过量，无法判断溶液酸碱性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握难溶物溶解平衡及其影响，能够利用电荷守恒判断溶液中离子浓度大小，试题培养了学生的灵活应用能力．