题目内容
氢气被看做是理想的“绿色能源”．用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式（装置如图所示）．请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的电极反应式．正极
负极
考点：电极反应和电池反应方程式
专题：
分析：氢氧燃料碱性电池中，负极上通入燃料，燃料失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上通入氧气，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，据此分析解答．
解答：
解：氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O；正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，所以电池反应式为2H2+O2=2H2O，
故答案为：2H2-4e-+4OH-=4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-．
故答案为：2H2-4e-+4OH-=4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-．
点评：本题考查电极反应式的书写，明确各个电极上发生的反应即可解答，注意电极反应式的书写与溶液酸碱性有关，该燃料电池中，酸性条件下不能生成氢氧根离子、碱性条件下不能生成氢离子，为易错点．
练习册系列答案
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有A、B、C、D四种金属，将A与B投入到等浓度的盐酸中，B比A反应激烈．将A与D用导线相连后浸入盐酸溶液中，发现A逐渐溶解，D上有气泡生成．将铜浸入D的盐溶液中，无明显变化，而把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．根据上面的描述，A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是（ ）
| A、A＞B＞C＞D |
| B、B＞A＞D＞C |
| C、C＞D＞A＞B |
| D、B＞A＞C＞D |
下列物质是电解质的是（ ）
| A、NaCl | B、酒精 |
| C、铜丝 | D、稀硫酸 |
反应3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行．能表明反应达到平衡状态的叙述是（ ）
| A、容器内压强不再变化 |
| B、Fe3O4的物质的量不变 |
| C、v（H2O）=v（H2） |
| D、反应不再进行 |
下列化合物中只含有2个手性碳原子的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数都相同的是（ ）
| A、Ne |
| B、F- |
| C、H3O+ |
| D、CH4 |