Question

6．下列关于0.10mol/L NaHCO₃溶液的说法正确的是（　　）

• A． 溶质的电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• B． 25℃时，加水稀释后，c（H⁺）与c（OH^-）的乘积不变
• C． 离子浓度关系：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• D． 温度升高，c（HCO₃^-）减小

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子不能拆开；
B．温度不变，水的离子积不变；
C．碳酸根离子带有2个单位负电荷，电荷守恒中其系数应该为2；
D．HCO₃^-水解为吸热反应，升高温度，促进水解．

解答 解：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故A错误；
B．25℃时，加水稀释后，水的离子积K_w=c（H⁺）•c（OH^-）不变，故B正确；
C．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D．HCO₃^-水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c（HCO₃^-）减小，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查较为综合，涉及电离方程式书写、水解原理及溶液中离子浓度关系的考查，题目难度不大，注意掌握盐的水解原理及其影响，明确电荷守恒的含义及应用方法．