题目内容

某次实验需要80ml1mol·L－1的NaCl溶液，现用NaCl粉末、蒸馏水配制。

（1）需要的仪器有托盘天平(带砝码)、烧杯、 、 、 和药匙。

（2）应称量NaCl粉末 g。

（3）假如其他操作均正确无误，分析下列情况对配制浓度的影响(填偏低、偏高或无影响)

A．定容时俯视观察刻度线

B．移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤

C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线

D．原容量瓶洗净后未干燥

练习册系列答案
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20．下列各图所示装置属于原电池的是（　　）
A．B．C．D．

下列有关说法正确的是

A．反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0可以自发进行

B．放热反应在常温条件下一定很容易进行

C．平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动

D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变

下列各组物质中，所含分子数相同的是

A．1gH2和1gO2 B．5.6LN2(标准状况)和22gCO2

C．9gH2O和0.5molCl2 D．22.4LH2(标准状况)和0.1molN2

为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

①过滤 ②加过量的NaOH ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

其中正确的操作顺序是

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．⑤①④②③

下列叙述中正确的有几个

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同

③28gCO的体积为22.4L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量呈正比

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

在标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为

A．18.4mol·L－1、34.7% B．20.4mol·L－1、38.5%

C．18.4mol·L－1、38.5% D．20.4mol·L－1、34.7%
5．写出下列反应的化学方程式：
①乙炔与足量溴水CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．
②C6H5-OH与浓溴水．
③CH3CH2CHO和新制Cu（OH）2的反应CH3CH2CHO+2Cu（OH）2、$\stackrel{△}{→}$2H2O+Cu2O↓+CH3CH2COOH．
6．下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-
B．25℃时，加水稀释后，c（H+）与c（OH-）的乘积不变
C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．温度升高，c（HCO3-）减小

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