Question

2．下列有关离子浓度的比较正确的是的（　　）

• A． 0.1mol•L^-1氨水中，c（OH^-）＜c（NH₄⁺）
• B． 10mL 0.02mol•L^-1HCl溶液与10mL 0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，c（Cl^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 将0.1mol•L^-1CH₃COONa和0.1mol•L^-1NH₄Cl等体积混合后的溶液中，c（H⁺）+c（CH₃COOH）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c（H⁺）+c（H₂A）═c（A^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据氨水中的电荷守恒判断；
B．反应后溶质为等浓度的氯化钡和氢氧化钡，溶液呈碱性；
C．醋酸铵溶液为中性溶液，醋酸根离子与铵根离子的水解程度相等，则c（CH₃COOH）=c（NH₃•H₂O）、c（H⁺）=c（OH^-）；
D．根据NaHA溶液中的质子守恒进行判断．

解答 解：A．0.1mol•L^-1氨水中，根据电荷守恒可知：c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），则c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A错误；
B．10ml0.02mol/L的HCl溶液中含有氯化氢0.0002mol，10ml0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液中含有氢氧化钡0.0002mol，反应后溶质为等浓度的氯化钡和氢氧化钡，混合液中氯离子和钡离子浓度相等，则c（Cl^-）=c（Ba²⁺），由于氢氧根离子来自水的电离和氢氧化钡的电离，则c（OH^-）＞c（Cl^-）=c（Ba²⁺），溶液中离子浓度大小为：c（OH^-）＞c（Cl^-）=c（Ba²⁺）＞c（H⁺），故B错误；
C．由于醋酸铵溶液为中性溶液，则醋酸根离子与铵根离子的水解程度相等，则c（CH₃COOH）=c（NH₃•H₂O）、c（H⁺）=c（OH^-），溶液中离子浓度关系为：c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故C错误；
D．0.1mol•L^-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，根据质子守恒可得：c（H⁺）+c（H₂A）═c（A^2-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答根据，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．