题目内容

14．下列条件能够判断可逆反应2N2+3H2?2NH3已经达到平衡的是（　　）
A．反应停止B．N2、H2、NH3的浓度均相等
C．N2、H2、NH3的浓度保持不变D．N2的消耗速率等于NH3的生成速率

分析 根据化学反应到达平衡时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量浓度不再发生变化来进行判断．

解答 解：A、因反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故A错误；
B、因反应平衡时各物质的浓度不变，但不是说各自的浓度相等，故B错误；
C、因达到平衡时，正逆反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化，故C正确；
D、N2的消耗速率等于NH3的生成速率，都上指的为正反应方向，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查平衡状态的判断，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态．

练习册系列答案
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4．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（　　）
A．a为正极，b为负极
B．负极反应式为：2H2O+SO2-2e-═SO42-+4H+
C．电子从b极向a极移动
D．生产过程中H+向a电极区域运动
5．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．大理石溶解于醋酸   CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合  2H++CO32-═CO2↑+H2O
D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2═Ba2++SO42-═BaSO4↓
2．下列有关离子浓度的比较正确的是的（　　）
A．0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）＜c（NH4+）
B．10mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，c（Cl-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）=c（H+）
C．将0.1mol•L-1CH3COONa和0.1mol•L-1NH4Cl等体积混合后的溶液中，c（H+）+c（CH3COOH）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．0.1mol•L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c（H+）+c（H2A）═c（A2-）+c（OH-）
9．下列关于能层与能级的说法中正确的是（　　）
A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同
19．下列物质：①丙氨酸　②纤维素　③蛋白质　④小苏打  ⑤Al（OH）3　⑥苯酚钠  ⑦CH3COONH4．其中既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是（　　）
A．①③④⑤⑦B．全部C．①③④⑤⑥D．①④⑤⑥
6．下列溶液与50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是（　　）
A．150mL   0.4mol/L的HClB．250mL   0.2mol/L的AlCl3
C．250mL   0.3mol/L的BaCl2D．100mL   0.2mol/L的NaCl
3．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定
由此得出的结论中，不正确的是（　　）
A．A一定是FeBr3B．B为AgBr
C．滤液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）3
4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号 X Y Z R T 
 原子半径（nm）0.160 0.089  0.1020.143  0.074
主要化合价 +2 +2 -2、+4、+6+3-2 
根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X
B．离子半径：X2+＞T2-
C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：R＞X
D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z

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