题目内容
Ⅰ已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
（1）氢气的燃烧热△H= kJ/mol；（2）燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为 kJ．
Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径1：直接燃烧：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1 ①
途径2：先制成水蒸气，再燃烧水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2 ②
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=E3 ③
CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=E4 ④
请回答：
（1）上述四个热化学方程式中哪个反应＞0？ （填序号）
（2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 （填选项字母）
A．途径1比途径2多 B．途径1比途径2少 C．途径1和途径2在理论上相同
（3）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为 ．
（1）氢气的燃烧热△H=
Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径1：直接燃烧：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1 ①
途径2：先制成水蒸气，再燃烧水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2 ②
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
请回答：
（1）上述四个热化学方程式中哪个反应＞0？
（2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
A．途径1比途径2多 B．途径1比途径2少 C．途径1和途径2在理论上相同
（3）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：I（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
（2）根据氢气和放出热量之间的关系式进行计算；
II（1）所有的燃烧反应都是放热反应；
（3）根据盖斯定律判断；
（3）根据能量守恒及盖斯定律分析．
（2）根据氢气和放出热量之间的关系式进行计算；
II（1）所有的燃烧反应都是放热反应；
（3）根据盖斯定律判断；
（3）根据能量守恒及盖斯定律分析．
解答：
解：Ⅰ（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，常温下，氢气的稳定氧化物是液态水，所以氢气的燃烧热化学反应方程式为：H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，所以氢气的燃烧热为-285.8 kJ/mol，
故答案为：-285.8；
（2）2g氢气的物质的量=
=1mol，根据2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出的热量为241.8kJ，
故答案为：241.8；
Ⅱ（1）所有的燃烧反应都是放热反应，所以只有C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）是吸热反应，则△H＞0，故选②；
（2）根据盖斯定律知途径1和途径2在理论上相同放出的热量相等，故选C；
（3）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1 ①
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2 ②
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=E3 ③
CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=E4 ④
将方程式②+③+④得C（s）+O2（g）═CO2（g），所以E1=E2+E3+E4，
故答案为：E1=E2+E3+E4．
| 1 |
| 2 |
故答案为：-285.8；
（2）2g氢气的物质的量=
| 2g |
| 2g/mol |
故答案为：241.8；
Ⅱ（1）所有的燃烧反应都是放热反应，所以只有C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）是吸热反应，则△H＞0，故选②；
（2）根据盖斯定律知途径1和途径2在理论上相同放出的热量相等，故选C；
（3）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1 ①
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2 ②
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
将方程式②+③+④得C（s）+O2（g）═CO2（g），所以E1=E2+E3+E4，
故答案为：E1=E2+E3+E4．
点评：本题考查了盖斯定律及反应热的有关计算，明确盖斯定律的含义是解本题关键，注意燃烧热的定义，为易错点．
练习册系列答案
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