题目内容
如图中A～J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知A～E和F～J中分别含有同一种元素．反应E→A+O2的条件未标出．
请填写下列空白：
（1）化合物H中的阳离子是 ；D的化学式为 ．
（2）A生成B反应的离子方程式是 ．
（3）A和F的混合物发生反应的化学方程式是 ．
（4）写出B与C生成D的离子方程式 ．
（5）I→J反应的化学方程式是 ．
请填写下列空白：
（1）化合物H中的阳离子是
（2）A生成B反应的离子方程式是
（3）A和F的混合物发生反应的化学方程式是
（4）写出B与C生成D的离子方程式
（5）I→J反应的化学方程式是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A能和酸反应也能和碱反应，说明A具有两性，且B和C能发生反应生成D，D加热生成E，E生成A和氧气，且A到E中都含有同一元素，则这几种物质中都含有铝元素，电解氧化铝生成铝和氧气，则E是Al2O3，A是Al，D是Al（OH）3，B为偏铝酸盐，C是铝盐；
铝和F能在高温下发生反应生成G和氧化铝，则该反应为铝热反应，F为金属氧化物，G是金属单质，G和酸反应生成盐H，H和氢氧根离子反应生成氢氧化物I，I能被氧气氧化生成J，J分解生成F，能被空气中氧化物的氢氧化物是Fe（OH）2，则I是Fe（OH）2，J是Fe（OH）3，F是Fe2O3，G是Fe，H为亚铁盐，结合物质的性质分析解答．
铝和F能在高温下发生反应生成G和氧化铝，则该反应为铝热反应，F为金属氧化物，G是金属单质，G和酸反应生成盐H，H和氢氧根离子反应生成氢氧化物I，I能被氧气氧化生成J，J分解生成F，能被空气中氧化物的氢氧化物是Fe（OH）2，则I是Fe（OH）2，J是Fe（OH）3，F是Fe2O3，G是Fe，H为亚铁盐，结合物质的性质分析解答．
解答：
解：A能和酸反应也能和碱反应，说明A具有两性，且B和C能发生反应生成D，D加热生成E，E生成A和氧气，且A到E中都含有同一元素，则这几种物质中都含有铝元素，电解氧化铝生成铝和氧气，则E是Al2O3，A是Al，D是Al（OH）3，B为偏铝酸盐，C是铝盐；
铝和F能在高温下发生反应生成G和氧化铝，则该反应为铝热反应，F为金属氧化物，G是金属单质，G和酸反应生成盐H，H和氢氧根离子反应生成氢氧化物I，I能被氧气氧化生成J，J分解生成F，能被空气中氧化物的氢氧化物是Fe（OH）2，则I是Fe（OH）2，J是Fe（OH）3，F是Fe2O3，G是Fe，H为亚铁盐，
（1）通过以上分析知，H中阳离子是Fe2+，D是 Al（OH）3，
故答案为：Fe2+；Al（OH）3；
（2）A是铝，铝和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）铝和氧化铁发生铝热反应，反应方程式为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，
故答案为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；
（4）铝盐和偏铝酸盐反应生成氢氧化铝，离子反应方程式为：Ai3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Ai3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（5）氢氧化亚铁被空气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．
铝和F能在高温下发生反应生成G和氧化铝，则该反应为铝热反应，F为金属氧化物，G是金属单质，G和酸反应生成盐H，H和氢氧根离子反应生成氢氧化物I，I能被氧气氧化生成J，J分解生成F，能被空气中氧化物的氢氧化物是Fe（OH）2，则I是Fe（OH）2，J是Fe（OH）3，F是Fe2O3，G是Fe，H为亚铁盐，
（1）通过以上分析知，H中阳离子是Fe2+，D是 Al（OH）3，
故答案为：Fe2+；Al（OH）3；
（2）A是铝，铝和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）铝和氧化铁发生铝热反应，反应方程式为：2Al+Fe2O3
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故答案为：2Al+Fe2O3
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（4）铝盐和偏铝酸盐反应生成氢氧化铝，离子反应方程式为：Ai3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Ai3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（5）氢氧化亚铁被空气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．
点评：本题以铝、铁为载体考查了无机物的推断，以“铝的两性及铝热反应”为突破口采用正逆相结合的方法进行推断，明确物质的性质及物质之间的转化是解本题关键，难点是离子方程式的书写，难度中等．
练习册系列答案
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