题目内容
19．下列常见现象与胶体无关的是（ ）| A． | 清晨在密林中看到一缕缕的光束 | |
| B． | FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 | |
| C． | 利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上 | |
| D． | 向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐 |
分析 A．空气中有尘埃，是胶体；
B．FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成沉淀；
C．胶体吸附带电微粒发生电泳现象；
D．胶体遇电解质发生聚沉．
解答 解：A．空气中有尘埃，是胶体，有丁达尔效应，故A不符合；
B．FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故B符合；
C．胶体吸附带电微粒发生电泳现象，利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上，故C不符合；
D．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故D不符合；
故选B．
点评 本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，题目难度不大．
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8．单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中能通过一 步反应完成的是（ ）
| A． | Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 | B． | Fe→Fe（OH）3→Fe2O3→Fe（NO3）3 | ||
| C． | HCl→Cl2→HClO→NaClO | D． | Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3 |
10．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
7．室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 | |
| B． | pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH=10.7（已知1g2=0.3） | |
| C． | 将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13 | |
| D． | pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性 |
14．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
则下列说法中不正确的是（ ）
| CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
| 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
| A． | 碳酸的酸性强于氢硫酸 | |
| B． | 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 | |
| C． | 常温下，加水稀释醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（CHCOOH）•c（O{H}^{-}）}$增大 | |
| D． | 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变 |
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA | |
| B． | 常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NA | |
| C． | 如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n | |
| D． | 1 mol•L-1的KSCN和1mol•L-1KAl（SO4）2溶液中，所含K+数都是NA |
9．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用盐酸除去 | |
| B． | 铝制品不能存放酸性食物，但可长期存放咸的食物 | |
| C． | 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 | |
| D． | 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 |