Question

在溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）

• A、H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• B、CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺
• C、BaCO₃?Ba ²⁺+CO₃^2-
• D、HCO₃ ^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程；
B．乙酸属于一元弱酸部分电离，电离过程是可逆过程；
C．碳酸钡属于强电解质，在溶液中完全电离用“═”号；
D．HCO₃^-电离为氢离子和CO₃^2-，电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在．

解答： 解：A．碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故A错误；
B．乙酸属于一元弱酸部分电离，电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故B错误；
C．碳酸钡属于强电解质，在溶液中完全电离出碳酸根离子和钡离子，电离方程式为：BaCO₃ ═Ba²⁺+CO₃^2-，故C错误；
D．HCO₃^-电离为氢离子和CO₃^2-，H⁺可以结合一个水分子形成H₃O⁺，电离方程式为：HCO₃ ^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了电离方程式书写正误，注意遵循电荷守恒和质量守恒定律，把握电解质的强弱及电离特点是解答的关键，题目难度不大．