Question

下列分子的空间构型是正四面体形的是（　　）
①CH₄　②NH₃　③CF₄　④SiH₄　⑤C₂H₄　⑥CO₂．

• A、①②③
• B、①③④
• C、②④⑤
• D、①③⑤

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：空间构型为正四面体形，说明该分子中心原子的价层电子对是4，且不含孤电子对，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对，据此分析解答．

解答： 解：①CH₄　分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=4+

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（4-4×1）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是正四面体，故正确；
②NH₃分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=3+

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（5-3×1）=4，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故错误；
③CF₄分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=4+

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（4-4×1）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是正四面体，故正确；
④SiH₄分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=4+

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（4-4×1）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是正四面体，故正确；
⑤C₂H₄分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=3+0=3，分子中不含孤电子对，所以其空间构型是平面形结构，故错误；
⑥CO₂分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=2+

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（4-2×2）=2，所以二氧化碳是直线型结构，故错误；
则分子的空间构型是正四面体形的是①③④；
故选B．

点评：本题考查了微粒空间构型的判断，难度不大，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点．