题目内容
11．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu元素被氧化；N元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4．分析 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，8mol硝酸参加反应时只有2mol作氧化剂，以此来解答．
解答 解：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu元素被氧化；N元素被还原；8mol硝酸参加反应时只有2mol作氧化剂，则被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是2mol：8mol=1：4，
故答案为：HNO3；Cu；Cu；N；1：4．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用，题目难度不大．
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1．常温下c（H+）最小的是下列各项中的（ ）
| A． | pH=0的溶液 | B． | 0.5mol•L-1H2SO4 | ||
| C． | 0.5mol•L-1HCl | D． | 0.5mol•L-1CH3COOH |
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L | |
| B． | 配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mL | |
| C． | 0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl-的物质的量为0.2 mol | |
| D． | 80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L |
13．一定条件下可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），X、Y、Z的起始浓度分别为a mol•L-1、b mol•L-1、c mol•L-1（均不为零），反应正向进行达到平衡时，它们的浓度分别为0.2mol•L-1、0.6mol•L-1、0.18mol•L-1，则下列判断正确的是（ ）
| A． | a：b=3：1 | |
| B． | X、Y的转化率相等 | |
| C． | Y和Z的生成速率之比为2：3可做平衡标志 | |
| D． | a的取值范围为0 mol•L-1＜a＜0.18 mol•L-1 |