题目内容
下列各溶液显酸性的是（ ）
| A、NaHCO3 |
| B、（NH4）2SO4 |
| C、NaCl |
| D、CH3COOK |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：这几种物质都属于盐，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来判断溶液的酸碱性．
解答：
解：A．碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故A错误；
B．硫酸铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，故B正确；
C．氯化钠属于强酸强碱盐，其溶液呈中性，故C错误；
D．醋酸钾属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故D错误；
故选B．
B．硫酸铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，故B正确；
C．氯化钠属于强酸强碱盐，其溶液呈中性，故C错误；
D．醋酸钾属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了盐类水解，根据盐中存在的弱离子及弱离子水解程度大小判断溶液的酸碱性，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液的水解：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O |
| B、AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| C、氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ |
| D、向NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol NH4+与1mol OH-所含的质子数均为10NA |
| B、标准状况下，22.4L CHCl3中含C-H键数目为NA |
| C、常温下，14g乙烯中含碳原子数为NA |
| D、常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA |
利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
| A、图1装置模拟铁的吸氧腐蚀 |
| B、图2装置制取并吸收NH3 |
| C、图3装置量取8.5mL的稀硫酸 |
| D、图4装置制取少量乙酸乙酯 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、100 mL 1 mol?L-1的Na2CO3溶液中离子总数为0.3NA |
| B、若一筒120g的墨粉能打a个字，则平均每个字约含有10NA/a个碳原子 |
| C、在101kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出a kJ热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+20akJ?mol-1 |
| D、常温下28g14CO含有14 NA个电子 |
根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是（ ）
| 酸 | HX | HY | HZ | ||
| 浓度mol/L | 0.1 | 0.5 | 0.9 | 1 | 1 |
| 电离度% | 0.3 | 0.15 | 0.1 | 0.3 | 10 |
| A、HX＞HY＞HZ |
| B、HZ＞HX＞HY |
| C、HY＞HZ＞HX |
| D、HZ＞HY＞HX |
某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9．下表是4种常见指示剂的变色范围：常温时，下列两种溶液等体积混合后，混合液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.1mol?L-1的H2SO3溶液（混合后呈酸性）：c（H2SO3）＞c（SO32-） |
| B、0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.1mol?L-1的醋酸溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-） |
| C、pH=3的盐酸和pH=11的氨水：c（OH-）＞c（H+） |
| D、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液和0.1mol?L-1的氨水（混合后呈碱性）：c（NH4+）＜c（Cl-） |