题目内容
下列叙述及对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A、用Cu除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
| B、工业上用NO2与水反应制取HNO3：3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+ |
| C、用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |
| D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．选Cu除杂会引入新杂质铜离子，应选Fe；
B．离子反应中电荷不守恒；
C．氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水；
D．漏写生成硫酸钡的离子反应．
B．离子反应中电荷不守恒；
C．氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水；
D．漏写生成硫酸钡的离子反应．
解答：
解：A．应用Fe除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；
B．工业上用NO2与水反应制取HNO3的离子反应为3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+，故B错误；
C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故C正确；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选C．
B．工业上用NO2与水反应制取HNO3的离子反应为3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+，故B错误；
C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故C正确；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，选项A为易错点，注意除杂饿原则不能引入新杂质，题目难度不大．
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4LH2含有NA个氢分子 |
| B、标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子 |
| C、1L1 mol/L的K2SO4溶液中，含NA个K+ |
| D、23g钠在氧气中完全燃烧失去NA个电子 |
下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）
| A、2NO2?N2O4 （正反应为放热反应） |
| B、3O2?2O3 （正反应为吸热反应） |
| C、H2（g）+I2（g）?2HI（g） （正反应为放热反应） |
| D、NH4HCO3（S）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应） |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol N2参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×1023 |
| B、16g O2所含氧原子个数为6.02×1023 |
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| D、常温常压下，22.4L SO2含分子的个数为6.02×1023 |
下列有关化学表达正确的是（ ）
A、CS2的比例模型： |
B、铍原子最外层的电子云图： |
C、乙醇的球棍模型： |
D、氮原子最外层轨道表示式： |
