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9．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解：CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是（　　）
A．“另一种反应物”一定只具有氧化性B．“另一种反应物”一定具有还原性
C．点燃时：2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HClD．CuH 既可做氧化剂也可做还原剂

分析 A．Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO4作氧化剂；
B．Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO4作氧化剂；
C．CuH跟氯气反应生成CuCl2和HCl；
D．CuH中Cu元素为+1价，既能升高又能降低．

解答 解：A．Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，故A错误；
B．Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，故B正确；
C．CuH跟氯气反应生成CuCl2和HCl，则点燃时的方程式为：2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl，故C正确；
D．CuH中Cu元素为+1价，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化剂也可做还原剂，故D正确；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，注意利用信息及反应中元素的化合价变化来解答，题目难度不大，注重知识的迁移应用来考查学生．

练习册系列答案
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20．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
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4．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等．
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C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-Q2kJ•mol-1
E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H5
（2）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：2C2H2（g）+5O2=4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2589.6kJ•mol-1．
（3）根据题（1）中B、D判断1molCO（g）完全燃烧的△H=（Q1-Q2）kJ•mol-1．
（4）反应E的△H6可以用如图所示的装置进行测量．实验中直接测定的数据是温度；从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．请填空：
（1）AB段的反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（2）原混合酸中NO3-物质的量浓度为多少？
（3）原混合物中H2SO4物质的量为多少？
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C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
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（1）由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用b（填序号）．
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当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是该反应为放热反应，可利用自身放出的热量维持反应进行．
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