题目内容
1．关于下列四个图象的说法中正确的是（ ）
| A． | 图①表示将SO2气体通入溴水中溶液PH值随SO2气体变化关系 | |
| B． | 图②表示反应N2（g）+3H2（$?_{催化剂}^{高温、高压}$g）2NH3（g）△H＜0的平衡常数K随温度的变化 | |
| C． | 图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1 | |
| D． | 图④中的△H1＜△H2 |
分析 A．溴水溶液呈酸性，pH＜7；
B．温度升高平衡向逆反应方向移动，K减小；
C．铁做阳极，为活性电极，电极本身放电；
D．依据盖斯定律解答．
解答 解：A．溴水溶液呈酸性，反应为Br2+H20═HBr+HBr0，pH＜7，与图象中的pH＞7不符，故A错误；
B．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，K减小，故B错误；
C．铁做阳极，为活性电极，电极本身放电，阳极不会产生气体，故C错误；
D．根据盖斯定律可知△H1=△H2+△H3，由于反应都放热，则△H＜0，故△H1＜△H2，故D正确；
故选：D．
点评 本题为图象题，涉及溴水与二氧化硫反应、平衡移动、电解以及盖斯定律等问题，题目难度中等，注意对基础知识的巩固．
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11．
用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-═Ag
③盐桥中K+移向CuSO4溶液
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同．
用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-═Ag
③盐桥中K+移向CuSO4溶液
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①②④ | D． | ①②③④ |
12．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ/mol．
Ⅱ．反应$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ．（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
则下列关系正确的是ADE．
A c1=c2B.2Q1=Q3C.2a1=a3D．a1+a2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ/mol．
Ⅱ．反应$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ．（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
| 容器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化 （Q1，Q2，Q3均大于0） |
| 甲 | 1mol CO和2mol H2 | a1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
| 乙 | 1mol CH3OH | a2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
| 丙 | 2mol CO和4mol H2 | a3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
A c1=c2B.2Q1=Q3C.2a1=a3D．a1+a2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．
9．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应．下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液B中发生的反应为2SO2+O2═2SO3 | |
| B． | 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+ | |
| C． | 由以上流程可推知氧化性：Fe3+＞O2＞SO42- | |
| D． | 此工艺的优点之一是物质能循环利用 |
16．下列变化中属于原电池反应的是（ ）
| A． | 铁表面镀铜，表面有划损时，也能阻止铁被氧化 | |
| B． | 在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜 | |
| C． | 铁丝与浓硫酸在常温下钝化 | |
| D． | 在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生 |
6．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-248kJ/mol，蒸发1mol CH3OH（l）需要吸收的能量为157kJ，相关数据如下
一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1mol CO（g）和2mol H2（g）充分反应，生成CH3OH（g）放出热量Q kJ，下列说法正确的是（ ）
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-248kJ/mol，蒸发1mol CH3OH（l）需要吸收的能量为157kJ，相关数据如下| H2（g） | CO（g） | CH3OH（g） | |
| 1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ | 436 | 1084 | a |
| A． | 上图可表示合成甲醇过程中的能量变化 | |
| B． | a的数值为2047 | |
| C． | Q的数值为91 | |
| D． | 其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氮原子的质量就是氮的相对原子质量 | |
| B． | 氦气的摩尔质量是8g•mol-1 | |
| C． | 1molH2SO4中含1molH2 | |
| D． | 1molH2O的质量是18g |
某同学设计实验将Fe3O4和CuO组成的混合物X进行如图所示的转化（每一步均反应完全）
11．H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素O的单质存在O2和O3两种同位素 | |
| B． | 加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应 | |
| C． | 若H2O2分解产生1molO2，理论上转移4mol电子 | |
| D． | H2O2和Na2O2所含化学键类型不同 |