题目内容

4．饱和一元羧酸A可由醇B氧化得到，A和B可生成酯C（相对分子质量为144），符合此条件的酯有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种

分析 相对分子质量为144羧酸A，分子式为C4H8O2，羧酸有4个碳原子，羧基必须在端点，丙基有2种结构，羧酸有2种同分异构体，形成的酯应该有2种．

解答 解：相对分子质量为144羧酸A，分子式为C4H8O2，羧酸有4个碳原子，羧基必须在端点，丙基有2种结构，羧酸有2种同分异构体，形成的酯应该有2种，
故选B．

点评 本题考查同分异构体的类型及其判定，题目难度不大，注意只有伯醇才能氧化成相应的羧酸．

练习册系列答案
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14．丁酮酸乙酯（）和聚乙烯醇（PVA）都是重要的有机化工产品，其合成路线如图所示．

 已知：①A是同系物中最小的直线形分子，且核磁共振氢谱显示其只有一种化学环境的氢；F为高聚物．
②不稳定会自动转化为RCH2CHO．
③
④
回答下列问题：
（1）A中所含官能团是碳碳三键（填名称），B的结构简式为CH3CHO．
（2）E的名称为乙酸乙烯醇酯．
（3）写出反应⑥的化学方程式：，该反应的反应类型为取代反应．
（4）由D制丁酮酸乙酯的反应产物中还有乙醇，制备过程中要加入适量的金属钠，其作用是反应方程式为：，Na与生成的乙醇反应，平衡右移，提高D的转化率．（根据化学方程式和平衡移动原理回答）             
（5）符合下列条件的丁酮酸乙酯的同分异构体有12种．
a．能发生银镜反应  b．能与Na2CO3溶液反应放出气体
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为1：1：2：6的是（填结构简式）．
15．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是第三周期离子半径最小的金属元素，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期Ⅷ族，并写出试剂NaOH的电子式
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填序号）．
（4）反应④的离子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（5）设计实验证明M中阳离子取适量Fe（NO3）2溶液于试管，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，溶液出现血红色，则证明有Fe2+离子．
（6）将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．
12．W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物． 
（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．则W为SiO2（填化学式）．
（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象． 
往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色． 
①W溶液中所含金属阳离子为Fe2+． 
②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl-． 
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1：1． 
①阴离子的电子式为． 
②1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为1mol． 
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸． 
①B在元素周期表中的位置为第二周期VIA族． 
②如果常温下W为气体，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为HSO3-；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=-lgKa1≈1.91．
③如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O．
19．如某地发生氨气泄漏事件，居民们要立即转移，假如你在现场，你会采用以下什么方法？（　　）
A．向上风口转移B．向下风口转移
C．用湿毛巾捂住口鼻D．及时戴上用硫酸溶液湿润过的口罩
9．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法一定正确的是（　　）
A．最高正化合价：Z＞X
B．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高
C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn-＞Ym-＞Zm-
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强
16．工业上将苯的蒸气通过赤热的铁能合成一种可作传热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种．1mol该化合物催化加氢时最多消耗6molH2．这种化合物可能是（　　）
A．AB．BC．CD．D
16．常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中，则
（1）若混合溶液的pH=7，则 c1V1大于c2V2； c（NH4+）等于 c（Cl-）（填大于、等于或小于，下同）
（2）若混合溶液的pH＞7，则c1V1大于c2V2； c（NH4+）大于 c（Cl-）
（3）若V1=V2、c1=c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有 c1＜c2吗？请说明理由．不一定，c1=c2时，两者恰好反应生成NH4Cl溶液，pH＜7，c1＞c2时，pH也可能小于7．
17．选用适当的试剂和除杂方法除去下列各物质中的杂质（括号中为杂质），将所选试剂和操作的名称填写在表格中．
序号物质试剂除杂方法
①甲烷（C2H4）
②硝基苯（混合酸）
③KNO3（NaCl）

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