题目内容
13．下列叙述正确的是（ ）| A． | 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对（甘氨酸的结构简式为NH2-CH2-COOH） | |
| B． | PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 | |
| C． | H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 | |
| D． | 正四面体分子中键角可能是109°28′或60° |
分析 A．根据1个单键就是一对共用电子对，一个双键就是就是两对共用电子对；
B．PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6；
C．H2S是含极性键的极性分子；CS2分子都是含极性键的非极性分子；
D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°，要根据其原子在空间位置判断．
解答 解：A．1个甘氨酸 
含有8个单键，1个双键，所以分子中存在10对共用电子，故A错误；
B．PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8，故B错误；
C．H2S是含极性键的极性分子，CS2分子都是含极性键的非极性分子，故C错误；
D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°，如甲烷和四氯化碳分子（碳原子都在正四面体中心）键角都为109°28′，白磷分子空心键角为60°，故D正确；
故选D．
点评 本题主要考查考查了分子内的共价键、分子的极性、分子晶体键角等知识，侧重考查学生对化学键基本理论的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（ ）
| A． | 0.1mol羟基中含有1 mol电子 | |
| B． | 乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完成燃烧均生成3molH2O | |
| C． | CH2Cl2具有两种同分异构体 | |
| D． | 图中有机物（1-甲基环己烷）的一氯代物有4种 |
4．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1．
（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）$?_{加热}^{催化剂}$CH3OH（g）△H=akJ/mol．
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①判断反应达到平衡状态的依据是BD．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②某温度下，将2mol CO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H2表示的反应速率v（H2）=0.16mol/（L•min）．
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，则负极反应式：2CO-4e-+2CO32-=4CO2．
（5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则 BaCO3的溶度积Ksp=2.5×10-9．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1．
（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）$?_{加热}^{催化剂}$CH3OH（g）△H=akJ/mol．
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②某温度下，将2mol CO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H2表示的反应速率v（H2）=0.16mol/（L•min）．
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，则负极反应式：2CO-4e-+2CO32-=4CO2．
（5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则 BaCO3的溶度积Ksp=2.5×10-9．
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率 | |
| B． | 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键 | |
| C． | 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率 | |
| D． | 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别 |
18．关于如图所示装置的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 铜是正极，锌是负极 | B． | 铜片质量逐渐减少 | ||
| C． | 电流从锌片经导线流向铜片 | D． | 铜片上有气泡产生 |
2．在元素周期表中，所含元素种类最多的族是（ ）
| A． | Ⅷ族 | B． | ⅠA族 | C． | 0族 | D． | ⅢB族 |
3．反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol•L-1．对此反应速率的叙述正确的是（ ）
| A． | 用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 | |
| C． | 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol•L-1•min-1 | |
| D． | 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 |