Question

4．某同学设计计如图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t₁＞t₂．

序号	V（H2SO4）/mL	C（H2SO4）/mol•L-1	t/s
I	40	1	t1
II	40	4	t2

①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是在其他条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大．
②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是BCD （填序号）．
A．二氧化硅       B．银       C．铜    D．石墨
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀
①圆底烧瓶中的试剂可选用BD（填序号）
A．稀HCl    B．NaCl溶液   C．乙醇      D．NaOH溶液
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是量气管右端液面下降，左端液面上升．

Answer 1

分析 （1）①t₁＞t₂，说明实验Ⅱ反应速率较大，结合浓度的影响判断；
②所含杂质能与锌形成原电池反应；
（2）①生铁在酸性较强的条件下发生析氢腐蚀，发生吸氧腐蚀应在碱性或中性溶液中进行；
②发生吸氧腐蚀时，消耗氧气，烧瓶内压强减小．

解答 解：（1）①t₁＞t₂，说明实验Ⅱ反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，
故答案为：在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；
②由反应速率大于上述实验对应的数据可知所含杂质必能与锌形成原电池，使反应速率增大，锌作负极，比锌不活泼的金属或非金属作正极，则杂质可以是银、铜、石墨，
故答案为：BCD；
（2）①钢铁在中性或碱性环境中易发生吸氧腐蚀，乙醇是非电解质不导电，
故答案为：BD；
②吸氧腐蚀消耗氧气，烧瓶内压强减小，故量气管右端液面下降，左端液面上升，
故答案为：量气管右端液面下降，左端液面上升．

点评 本题考查化学反应速率以及金属的电化学腐蚀的实验探究，把握发生的反应及影响反应速率因素、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．