Question

2．用 NH₄Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因．
（1）用玻璃棒蘸取少量 NH₄Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH₄Cl的pH＜7，显酸性，其原因可用离子方程式表示为NH₄⁺+H₂O?NH₄•H₂O+H⁺；
（2）在NH₄Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为H₂、NH₃．
（3）若对NH₄Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是Cl^-离子，微粒个数最少的是OH^-离子．

Answer 1

分析 （1）NH₄Cl溶液显酸性，因为铵根离子水解生成一水合氨及氢离子；
（2）NH₄Cl溶液中铵根离子水解导致溶液显示酸性，金属镁可以和氢离子反应生成氢气，会促进水解平衡的正向移动，一水合氨不稳定，易分解产生氨气和水；
（3）NH₄Cl溶液中铵根离子水解，铵根离子浓度减小，溶液显酸性，氢氧根离子浓度最小．

解答 解：（1）NH₄Cl溶液显酸性，则其溶液的pH＜7，因为铵根离子水解生成一水合氨及氢离子，其水解的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₄•H₂O+H⁺；
故答案为：＜；酸；NH₄⁺+H₂O?NH₄•H₂O+H⁺；
（2）NH₄Cl溶液中铵根离子水解导致溶液显示酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，加入金属镁，金属镁可以和氢离子反应生成氢气，使NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺正向移动，NH₃•H₂O浓度增大，NH₃•H₂O易分解产生氨气和水，此时反应过程实质是：Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+H₂↑+2NH₃↑，则生成的气体为H₂、NH₃；
故答案为：H₂、NH₃；
（3）NH₄Cl溶液中铵根离子水解，铵根离子浓度减小，氯离子不水解，所以浓度最大的是Cl^-，溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以氢氧根离子浓度最小；
故答案为：Cl^-；OH^-．

点评 本题考查了盐的水解、水解平衡移动等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等，注意把握水解原理以及水解方程式的书写方法．