题目内容

14．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（　　）
①对空气进行降温加压
②金刚石变成石墨
③NaCl熔化
④碘溶于CCl4中
⑤HCl溶于水电离出H+和Cl-
⑥电解熔融的Al2O3制取Al．
A．②③⑤B．②⑤⑥C．②⑥D．②③⑤⑥

分析 化学反应的实质是原子的重新组合，即旧化学键的断裂，新化学键的形成过程，变化过程中生成新的物质．

解答 解：①对空气进行降温加压，依据压强和氮气沸点不同分离物质，无化学键的变化，属于物理变化，故①不符合；
②金刚石和石墨是碳元素的不同单质，金刚石变成石墨，化学键断裂形成新的化学键是化学变化，故②符合；
③NaCl熔化只存在化学键断裂，无化学键形成不是化学变化，故③不符合；
④碘溶于CCl4中是分子扩散，无化学键变化，是物理变化，故④不符合；
⑤HCl溶于水电离出H+和Cl-，过程中存在化学键断裂，但无化学键形成，属于物理变化，故⑤不符合；
⑥电解熔融的Al2O3制取Al过程中旧化学键断裂，新化学键形成属于化学变化，故⑥符合，
故选C．

点评 本题考查从化学键的形成与断裂来分析化学反应的实质，重点考查同素异形体的转化、物质熔融、物质溶解等变化的数值理解应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式：
阳极：Cu-2e-=Cu2+；
阴极：Cu2++2e-=Cu；
（2）写出步骤（4）的离子反应方程式：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+；
（3）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成AuCl4-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水．
5．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后
①甲池中有红色物质析出的是碳棒．甲池中化学反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
②乙池中阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①甲池中碳极上电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-．
②写出乙池中总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
③若乙池转移0.02mol e-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=13．
2．用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因．
（1）用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl的pH＜7，显酸性，其原因可用离子方程式表示为NH4++H2O?NH4•H2O+H+；
（2）在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为H2、NH3．
（3）若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是Cl-离子，微粒个数最少的是OH-离子．
9．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
（1）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有还原性． （填“氧化性”或“还原性”）；
（2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而   Fe2+更容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中维生素C所起的作用是还原作用．（填“氧化作用”或“还原作用”）；
（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这写层糖衣的作用是防止Fe2+被空气中的氧气氧化．
（4）Fe3+在工业上有重要用途．例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，某校学习探究小组对“腐蚀液”腐蚀后的废液进行处理，以回收铜和再生氯化铁．
（1）小组内部分同学提出FeCl3溶液是否都转化为FeCl2了，须要进行检验，其方法是取少量溶液于试管中，滴入硫氰酸钾溶液若溶液变红色证明含铁离子，氯化铁未全部转化，若滴入后无红色出现，说明FeCl3溶液都转化为FeCl2．
（2）回收铜和再生氯化铁的设计方案如下：
19．在1L密闭容器中有0.1mol SO2和0.05mol O2发生反应，恒温下30min后达到平衡．若得到0.06mol SO3，则用SO2表示的30min内这一反应的速率为（　　）
A．0.12mol/（L•min）B．0.06mol/（L•min）C．0.08mol/（L•h）D．0.12mol/（L•h）
6．已知醋酸钠在水溶液中会发生如下反应：CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH，下列图示能表示该反应过程中能量变化的是（　　）
A．B．C．D．
3．下列有关说法正确的是（　　）
A．Na的原子半径比K小，故Na的还原性比K强
B．周期表中的每一个横行为一个周期，每一个纵行为一个族
C．相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同
D．油脂为人工合成的高分子化合物
5．实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体14.6g．
（3）称量．
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．
③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速NaCl溶解
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中．
（6）定容，摇匀．   
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
（8）在配制过程中，某学生观察定容时仰视，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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