题目内容
7．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是第三周期VA族，它的最高价氧化物的化学式是P2O5，最高价氧化物对应的水化物的化学式是H3PO4，它属于中强（填强、中强、弱）酸，写出它与足量烧碱溶液反应的化学方程式H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O．分析 主族元素的电子层数=周期数、最外层电子数=族序数，最高价=最外层电子数，酸与碱发生中和反应生成盐和水，以此来解答．
解答 解：某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是第三周期VA族，该元素为P，最高价为+5价，它的最高价氧化物的化学式是P2O5，最高价氧化物对应的水化物的化学式是H3PO4，它属于中强酸，它与足量烧碱溶液反应的化学方程式为H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O，
故答案为：第三周期VA族；P2O5；H3PO4；中强；H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O．
点评 本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置与原子结构的关系、元素化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意磷酸为中强酸，题目难度不大．
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17．小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
假设、验证：
请把上表填充完全．
（4）写出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式．
（a）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
（b）Ba2++SO42-=BaSO4↓．
假设、验证：
| 假设 | 实验验证方法及现象 | |
| 假设1 | 白色浑浊物是BaSO3 | （1）在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清 |
假设2 | （2）白色浑浊物是BaSO4，主要 原因是Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4 | 反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中，不出现浑浊．滴加FeCl3溶液后出现浑浊； （3）通入纯净的CO2的目的防止制备的SO2气体中混有空气（O2）对说明Fe3+氧化SO2造成干扰 |
（4）写出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式．
（a）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
（b）Ba2++SO42-=BaSO4↓．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | 非金属元素形成的单质中，一定有非极性共价键 | |
| C． | 两种元素组成的分子中一定只有极性键 | |
| D． | 均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物 |
19．在1L密闭容器中有0.1mol SO2和0.05mol O2发生反应，恒温下30min后达到平衡．若得到0.06mol SO3，则用SO2表示的30min内这一反应的速率为（ ）
| A． | 0.12mol/（L•min） | B． | 0.06mol/（L•min） | C． | 0.08mol/（L•h） | D． | 0.12mol/（L•h） |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 棉花、蚕丝、羊毛燃烧后都只生成CO2和H2O | |
| B． | 苯、乙烯都既能发生加成反应，又能发生氧化反应 | |
| C． | 多糖、蛋白质、油脂均能水解，它们属于天然高分子化合物 | |
| D． | 石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化 |
18．下列有关基态原子外围电子排布图表示正确的是（ ）
| A． | O  | B． | Fe  | ||
| C． | Si  | D． | Cr  |