题目内容

在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（　　）

A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+??

B.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+?

C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+??

D.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+??

解析：向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的铁屑，对应的反应为2FeCl3+Fe3FeCl2，CuCl2+FeFeCl2+Cu，若剩余的固体为铜，则反应后的溶液中含有的阳离子一定有Fe2+，一定不含Fe3+，但不一定含有Cu2+；若剩余的固体为铁和铜的混合物，则反应后的溶液中的阳离子只有Fe2+。

答案：B


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在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中．Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为（　　）
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在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，充分反应后滤去固体物质，滤液中含有较多的阳离子可能是（　　）
A、只有Cu2+B、只有Fe3+C、Fe2+和Cu2+D、Fe3+和Fe2+

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