Question

在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量浓度之比为：4：2：1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1：3：9，则投入的铁粉与原溶液中Cu²⁺的物质的量之比为（　　）

A．5：4

B．4：5

C．3：5

D．5：6

Answer 1

分析：依据阳离子的氧化性强弱Fe^3+＞Cu^2+＞Fe²⁺，加入铁粉依据氧化还原反应的强弱规律，是顺序反应，从题干所给数据可知，三价铁离子存在，则加入的铁只与三价铁离子反应，根据数据进行计算得到；

解答：解：依据加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1：3：9，结合原溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量浓度之比为：4：2：1，可知铜离子未参加反应，反应后的铜离子为2时，剩余的三价铁离子根据比值可知为

2

3

，参加反应的三价铁离子为4-

2

3

=

10

3

，根据反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺可知反应的铁为

10

6

，所以投入的铁和溶液中的铜离子物质的量之比为

10

6

：2=5：6；
故选D．

点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律，离子反应的定量关系计算，注意反应过程中的氧化还原反应顺序问题．