Question

在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中．Fe³⁺和Cu²⁺的物质的量浓度之比为（　　）

• A、2：7
• B、1：7
• C、7：1
• D、5：14

Answer 1

分析：在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，充分反应后溶液的质量没有变化，即所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，据此进行解答．

解答：解：设混合物中含有xmolFeCl₃，ymol氯CuCl₂，在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入过量的铁粉，
分别发生反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，
             2     1         1  1         1
            

1

2

x   x         y   y        y
由于充分反应后溶液的质量没有变化，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，
即：（0.5x+y）×56=64y，
x：y=8：28=2：7，
同一溶液中，物质的量之比就等于物质的量浓度之比，
Fe³⁺和Cu²⁺的物质的量浓度之比为2：7，
故选A．

点评：本题考查铁离子与亚铁离子转变、混合物的简单计算，注意把握铁与氯化铁和氯化铜反应的方程式的书写，根据质量关系结合方程式计算，题目难度不大．