Question

如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为300mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是(　　)

A．溶液的pH变化：①增大，②减小

B．①为原电池，②为电解池

C．电极反应式：①中阳极：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑　②中负极：2H^＋＋2e^－===H₂↑

D．产生的气体：①0.005 mol，②0.01 mol

Answer 1

解析：①池是电解池，在阴、阳两极的电极反应分别为：

阴极：Cu^2＋＋2e^－===Cu

阳极：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

②池是原电池，负极：Zn－2e^－===Zn^2＋

正极：2H^＋＋2e^－===H₂↑

A项pH变化是①中OH^－放电，pH减小，②中有H^＋放电，pH增大；D项通过0.02 mol电子后，产生的气体①中为0.005 mol，②中为0.01 mol，所以D正确。

答案：D