题目内容
(1)①如图甲表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是__________mL。
②如图乙表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)__________。
A．是a mL
B．一定大于a mL
C．是(50－a) mL
D．一定大于(50－a) mL
(2)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
①写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：
_____________________________________________________。
②简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：
_____________________________________________________。
(3)设计一个实验方案，使如图装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变(可用文字叙述也可用图示意)。
解析：(1)量筒为粗略量取液体体积的仪器，最小刻度为0.1 mL，读数记录保留一位小数。滴定管结构为“0”刻度在上，越往下读数越大，且下面还有一部分无刻度，故管内注满液体时其实际体积要大于规格体积，故应选D。
(2)沉淀溶解平衡是有条件的。条件改变，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀。
(3)可设计成原电池，则另一极金属性比Fe强且与CuSO4溶液反应，可选Zn；也可设计成电路精炼装置，即另一极为Cu棒，与电源正极相连，Fe棒与电源负极相连。
答案：(1)①3.2 ②D
(2)①2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－ ②因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动
(3)在溶液中插一Zn棒，用导线将Zn棒和铁棒相连；或在溶液中插入一铜棒，将Cu棒和Fe棒分别与电源的正极、负极相连。
ClO+O2,ClO+O室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为( )
A．1.0×10－7 mol/L
B．1.0×10－6 mol/L
C．1.0×10－4 mol/L
D．1.0×10－12 mol/L
甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下：
| 实验 编号 | 电极 材料 | 水果 品种 | 电极间距/cm | 电压/mV | ||
| 1 | 锌 | 铜 | 菠萝 | 3 | 900 |
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续表
| 实验 编号 | 电极 材料 | 水果 品种 | 电极间距/cm | 电压/mV | |||
| 2 | 锌 | 铜 | 苹果 | 3 | 650 |
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| 3 | 锌 | 铜 | 柑橘 | 3 | 850 |
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| 4 | 锌 | 铜 | 西红柿 | 3 | 750 |
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| 5 | 锌 | 铝 | 菠萝 | 3 | 650 |
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| 6 | 锌 | 铝 | 苹果 | 3 | 450 |
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甲同学提出的问题，乙同学回答不正确的是( )
| 选项 | 甲同学 | 乙同学 |
| A | 实验5中谁作负极？ | 铝作负极 |
| B | 实验1、6电流计指针偏转方向为何不同？ | 实验1锌比铜活泼，锌为负极；实验6中铝比锌活泼，铝为负极 |
| C | 水果电池的电压与哪些因素有关？ | 只与水果品种有关 |
| D | 仍用上述材料，如何组装一个电压更高的水果电池？ | 用铝、铜作电极，菠萝作介质 |
某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
| 阳离子 | K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | C1－ |
I－甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 。
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ；并据此推测原溶液应该呈 性，原因是 （请用离子方程式说明）。
（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为
。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 g。