题目内容
下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则有关说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×l0-1 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） |
| B、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 |
| C、pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 |
| D、0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=2 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大；
B、纯水显中性；
C、加水促进弱酸的电离；
D、0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合，氢离子的浓度变为原来的一半．
B、纯水显中性；
C、加水促进弱酸的电离；
D、0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合，氢离子的浓度变为原来的一半．
解答：
解：A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；
B、纯水显中性，95℃纯水的pH＜7，是因为加热促进水的电离，但是溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度仍相等，所以显中性，故B错误；
C、加水促进弱酸的电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后，醋酸电离程度增大，氢离子的物质的量增大，所以溶液pH变化小于1个单位，则pH＜4，故C错误；
D、0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合，氢离子的浓度变为原来的一半，所以氢离子浓度为0.01mol/L，则pH=2，故D正确；
故选D．
B、纯水显中性，95℃纯水的pH＜7，是因为加热促进水的电离，但是溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度仍相等，所以显中性，故B错误；
C、加水促进弱酸的电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后，醋酸电离程度增大，氢离子的物质的量增大，所以溶液pH变化小于1个单位，则pH＜4，故C错误；
D、0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合，氢离子的浓度变为原来的一半，所以氢离子浓度为0.01mol/L，则pH=2，故D正确；
故选D．
点评：本题考查弱电解质的电离平衡、电离平衡常数的应用等，涉及pH大小比较、水的电离、酸的稀释等，做题中注意外界条件对电离平衡的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
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D、无色溶液
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